高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀
    必修二重要化学方程式
    甲烷和氯气发生取代反应
    CH4+Cl2CH3Cl+HCl
    CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
    CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
    CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)
    实验室制甲烷
    CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)
    乙烯燃烧
    CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
    乙烯和溴水
    CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
    乙烯和水
    CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)
    乙烯和氯化氢
    CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
    乙烯和氢气
    CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)
    乙烯聚合
    nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
    氯乙烯聚合
    nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
    实验室制乙烯
    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)
    乙炔燃烧
    C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)
    乙炔和溴水
    C2H2+2Br2C2H2Br4
    乙炔和氯化氢
    两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
    乙炔和氢气
    两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)
    实验室制乙炔
    CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
    以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
    CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
    CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
    C+H2O===CO+H2-----高温
    C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯
    C2H4可聚合
    苯燃烧
    2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)
    苯和液溴的取代
    C6H6+Br2C6H5Br+HBr
    苯和浓硫酸浓硝酸
    C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
    苯和氢气
    C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)
    乙醇完全燃烧的方程式
    C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)
    乙醇的催化氧化的方程式
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
    乙醇发生消去反应的方程式
    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
    两分子乙醇发生分子间脱水
    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
    乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    乙酸和镁
    Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
    
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    高一常见化学方程式
    1、氧化性：
    F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
    F2+Xe(过量)==XeF2
    2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)
    nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
    2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
    2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
    F2+2NaCl===2NaF+Cl2
    F2+2NaBr===2NaF+Br2
    F2+2NaI===2NaF+I2
    7F2(过量)+I2===2IF7
    F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)
    3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
    Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
    Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
    Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
    Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
    3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
    3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
    Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S
    Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S
    Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
    Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
    2、还原性
    S+4H++6==6NO2+2H2O+
    3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
    3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2=2NO
    4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5
    P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
    C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
    C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)
    3、歧化反应
    Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)
    Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
    Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
    3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)
    3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)
    4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)
    11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    3C+CaO CaC2+CO
    3C+SiO2 SiC+2CO
    小编推荐：500个高中化学方程式
    4、与酸反应的方程式
    1.镁与盐酸响应:
    Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
    2.铝与盐酸响应
    2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
    3.锌与盐酸响应
    Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
    4.铁与稀硫酸响应
    Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
    5.氧化镁与稀硫酸响应
    MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
    6.氧化铁与稀盐酸响应
    Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
    7.氢氧化钠与稀硫酸响应
    OH- + H+ = H2O
    8.氢氧化镁与稀盐酸响应
    Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
    9.硝酸银与稀盐酸响应
    Ag+ + Cl-= AgCl
    10.氯化钡与稀硫酸响应
    Ba2+ + SO42- = BaSO4
    11.氢氧化钡与稀硫酸响应
    Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
    12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
    Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
    13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
    CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
    14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
    CO2 + OH-== HCO3-
    15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
    SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
    16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
    SO2 + OH-== HSO3-
    17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
    CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
    18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
    Ca2+ + CO32-== CaCO3
    19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
    Ba2+ + CO32-== BaCO3
    20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
    Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2
    

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