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汉字 高中化学知识点总结归纳
释义
    化学是高中的重要科目之一，同学们在学习的过程中最好整理成系统的知识框架，才能更好的记忆知识点，本文给大家整理的高中化学必背的重要知识点，供参考。
    高中化学知识点总结归纳
    高一化学重要知识总结
    一、研究物质性质的方法和程序
    1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
    2.基本程序：
    第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
    二、钠及其化合物的性质：
    1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
    2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
    3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
    4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
    7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    三、氯及其化合物的性质
    1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
    3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
    5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    四、电解质和非电解质
    1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.
    2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
    3.离子方程式的书写：
    ①写：写出化学方程式
    ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
    下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
    ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
    ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
    4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
    ①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
    ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
    ③生成难电离的物质(弱电解质)
    ④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
    高二化学重要知识归纳
    一、概念判断：
    1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
    2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
    3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
    4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
    5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
    6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
    7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
    也可能被还原(由阴离子变单质)。
    8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
    9、常见的氧化剂和还原剂：
    10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
    置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
    二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
    1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
    2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
    三、氧化还原反应的分析
    1、氧化还原反应的类型：
    (1)置换反应(一定是氧化还原反应)
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
    4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化还原反应：
    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    高三化学必背知识点
    1、半径
    ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
    ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
    ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
    2、化合价
    ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
    ②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
    ③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
    3、分子结构表示方法
    ①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;
    ②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、键的极性与分子的极性
    ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
    ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
    ③掌握分子极性与共价键的极性关系。
    ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
    ⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
    
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更新时间：2025/5/22 4:04:49